二氧化硫使品红溶液褪色的机理：终于有了！-高中化学
基础问题
SO2使品红溶液褪色是中学化学的典型反应之一，该反应可以用来鉴定SO2气体，SO2使品红溶液褪色后的溶液被称为希夫试剂（又称品红-醛试剂），该试剂用于区分某些醛酮类物质。那么SO2使品红溶液褪色的原理是什么？是SO2还是SO2的水溶液使品红溶液褪色呢天域神器 ？
SO2通入水中有如下反应：
SO2+xH2O?SO2·xH2O凶兽饲养手册?H++HSO3-+(x-1)H2O K1=1.54×10-2(291 K)
HSO3-?单竞缇H++SO32-K2=1.02×10-7(291 K)
可见在SO2的水溶液中不存在H2SO3。
将SO2气体经浓硫酸干燥后通入品红的无水乙醇溶液婚书过期。经过一段时间后，品红仍未见褪色。
将SO2气体通过品红的水溶液。刘永才品红溶液颜色逐渐加深名姝第一季，变为紫红色，振荡该试管，再经过约2 min后，品红即开始褪色，到约4 min左右完全褪色。
说明使品红褪色的是SO2与H2O反应的某个产物，比如HSO3-、SO32-。
分别将相同体积和浓度的Na2SO3溶液和NaHSO3溶液加入到上述配制好的品红水溶液中。
加入Na2SO3溶液的品红水溶液褪色非常快藤黄阁序，可以说颜色瞬间消失。后者较慢。
说明使品红水溶液褪色的主要是SO32-，或者说品红水溶液与SO32-反应要比HSO3-容易得多。
将上述溶液各分成2份，给其中一份（加入Na2SO3的溶液）加热至近沸罗霈颖，发现烧杯中溶液颜色没有恢复，趁热加入稀H2SO4老麦克唐纳，溶液又恢复原来的颜色；给另一份加入Na2SO3的溶液加入和上面相同浓度的稀H2SO4调节pH到2左右，溶液不变色，对其加热溶液变为红色。
而对加入NaHSO3溶液加热时慢慢出现浅红色。
给加入Na2SO3的溶液加热颜色不恢复，说明Na2SO3与碱性品红生成了稳定的物质，而加入NaHSO3的溶液加热后慢慢出现浅红色，说明NaHSO3与碱性品红生成的物质不稳定。
另外孙友田，Na2SO3和NaHSO3在溶有品红的无水乙醇溶液中不溶解，溶液也不褪色倾轧读音 。
01实验总结
干燥的SO2不能使品红的乙醇溶液褪色，SO2使品红的水溶液褪色是因为SO2与H2O形成了SO2·xH2O，该物质电离出的HSO3-或SO32-与品红反应利索夫斯基 ，生成无色物质导致其褪色。通过对比SO2、Na2SO3、NaHSO3与品红水溶液的反应，还发现使品红水溶液褪色的实际是SO32-或者HSO3-或2者兼而有之。而在没有电离出SO32-的品红无水乙醇溶液中并不能反应，尽管品红在乙醇中的溶解度要大得多。
参考资料：
品红是一种三苯甲烷类染料，中学化学所说的品红实际上是碱性品红（也叫盐基品红、洋红等，分子式C20H20ClN3，相对分子质量337.84）和碱性副品红（分子式C19H18ClN3，相对分子质量323.88）的混合物。该混合物为绿色金属光泽结晶，微溶于水，易溶于乙醇。
碱性品红
碱性副品红（原文配图，右边的氮原子成键好特殊，小编有点难以理解）
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