二氧化硫 一轮复习丨重要考点-橙果化学文县吧
核心知识点
二氧化硫
1．物理性质
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
易液化
无色
有刺激性气味
有毒
比空气大
易溶于水常温常压下1体积水可溶解40体积SO2)
2．化学性质
①酸性氧化物的通性
a．与水反应：SO2+H2OH2SO3
b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红
c．与碱反应：
NaOH足量：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
NaOH不足量：SO2+NaOHNaHSO3
d．与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3
②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀）
③还原性
a．与O2反应：2SO2+O22SO3
b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4
c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。
④漂白性：SO2能漂白某些有色物质（如品红溶液）六盘水人才网，但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。
常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白的物质
实际参与漂白的物质
漂白原理
变化类别
漂白特点
能漂白的物质
活性炭
活性炭
吸附漂白
物理变化
物理漂白不可逆
一般用于溶液漂白
氯气
次氯酸
利用次氯酸的强氧化性进行漂白
化学变化
氧化还原漂白，不可逆
可以漂白所有有机色质
次氯酸盐
次氯酸
过氧化钠
过氧化氢
过氧化氢的强氧化性
化学变化
氧化还原漂白，不可逆
可以漂白所有有机色质
过氧化氢
二氧化硫
二氧化硫
二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质
化学变化
非氧化还原漂白，可逆
具有选择性灵堤犬，如品红、棉、麻、草等
3．实验室制法
①原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+SO2↑＋H2O
②装置：（如下图）
③净化：让气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸汽
④收集：向上排空气法或者排饱和亚硫酸氢钠溶液
⑤验满：湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口变红，收集满哇糖吧。
⑥尾气处理：用碱液吸收
4．检验
（1）将气体通入品红溶液后，溶液褪色，钱景峰 加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO2。注意“加热”是必不可少的步骤g7053，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。
（2）检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计
检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
（3）鉴别SO2和CO2
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量鹰鼻鹞眼，则沉淀都可消失松江清真寺。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：（1）根据物理性质。CO2无色无味；SO2无色、具有刺激性气味唐家共乐园。
（2）品红溶液。使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2。
（3）酸性KMnO4溶液麦宝婵。使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；无明显现象的是CO2叮叮摩卡。
（4）溴水。使溴水褪色的是SO2；无明显现象的是CO2纽健力。
（5）硝酸酸化的硝酸钡溶液。产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO2。
（6）FeCl3溶液奉节生活网。溶液颜色变浅的是SO2；无明显现象的是CO2。
注意
SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性温贞菱，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原夏春亭。
